جدول المحتويات
26 علاقات: كلفن، كمية مادة، قانون أفوجادرو، قانون الغازات المثالية، قانون بويل، قانون جاي-لوساك، قانون شارل، لتر، مول، معادلة حالة، القرن 19، ثابت الغازات العام، ثابت بولتزمان، جزيء، حجم، حرارة، ديناميكا حرارية، درجة حرارة، ضغط، ضغط جوي، علاقة طردية، علاقة عكسية، عصر النهضة، غاز، غاز مثالي، غاز حقيقي.
- تاريخ ديناميكا حرارية
كلفن
كلفن من وحدات القياس المعتمدة في النظامالدولي للوحدات لقياس درجة الحرارة ويرمز له بالرمز (K).
رؤية قوانين الغازات وكلفن
كمية مادة
كمية المادة: ويرمز لها n، هي كمية فيزيائية تتناسب مع عدد الجسيمات الأولية الموجودة.
رؤية قوانين الغازات وكمية مادة
قانون أفوجادرو
قانون أفوجادرو أو فرضية آفوغادرو هو قانون من قوانين الغازات سمى باسمالعالمالإيطالي أميديو أفوجادرو والذي استنتج القانون في عام1811.
رؤية قوانين الغازات وقانون أفوجادرو
قانون الغازات المثالية
قانون الغازات المثالية في الفيزياء والكيمياء هو قانون يحكممتغيرات الغاز المثالي.
رؤية قوانين الغازات وقانون الغازات المثالية
قانون بويل
العلاقة بين الضغط والحجمبثبات درجة الحرارة والكمية. قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تماشتقاق قانون الغازات المثالية.
رؤية قوانين الغازات وقانون بويل
قانون جاي-لوساك
قانون جاي-لوساك في الكيمياء و الفيزياء (بالإنجليزية: Gay-Lussac's law) ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم.
رؤية قوانين الغازات وقانون جاي-لوساك
قانون شارل
رسممتحرك يوضح العلاقة بين الحجم(V) والحرارة (T). في التحريك الحراري والكيمياء الفيزيائية يعتبر قانون شارل على أنه أحد قوانين الغازات وبشكل خاص الغاز المثالي والذي ينص على مايلي: تمنشر هذا القانون من قبل جوزيف لويس غاي-لوساك في العام1802، ولكنه أشار إلى أعمال غير منشورة تعود إلى جاك شارل من عام1787.
رؤية قوانين الغازات وقانون شارل
لتر
اللتر أحد وحدات قياس الحجم.
رؤية قوانين الغازات ولتر
مول
المول هو وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء.
رؤية قوانين الغازات ومول
معادلة حالة
يسار معادلة الحالة في التحريك الحراري تصف العلاقة بين دوال الحالة لنظامحركي حراري، ويمكن بها وصف حالة النظاموطريقة تغيره.
رؤية قوانين الغازات ومعادلة حالة
القرن 19
القرن التاسع عشر هو الفترة الزمنية الممتدة من اليومالأول لعام1801 إلى اليومالأخير من عام1900 حسب التقويمالميلادي.
ثابت الغازات العام
ثابت الغازات العامفي الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: universal gas constant) (رمزه R) هو ثابت فيزيائي يستخدمفي دراسة خواص الغازات، ويدخل في عدد كبير من القوانين الفيزيائية المتعلقة بحالة نظاممن الغاز من حيث تأثير تغير حالته عن طريق رفع درجة الحرارة أو الضغط أو إنتروبية النظام.
رؤية قوانين الغازات وثابت الغازات العام
ثابت بولتزمان
ثابت بولتزمان (k or kB) هو أحد الثوابت الفيزيائية وهو يعطي العلاقة بين طاقة الجزيء أو الذرة في الحالة الغازية ودرجة الحرارة.
رؤية قوانين الغازات وثابت بولتزمان
جزيء
جزيء غاز الأوكسجين O2. الجزيء في الكيمياء، هو أصغر وحدة من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها.
رؤية قوانين الغازات وجزيء
حجم
الحجمهو مقياس فيزيائي لقياس الحيز الذي يشغله جسمما - حقيقي أو تخيلي - في المكان، ويختلف عن المساحة بأنها مقياس لحيز ثنائي الأبعاد، بنيما الحجمهو مقياس لحيز ثلاثي الأبعاد.
رؤية قوانين الغازات وحجم
حرارة
تدفق الحرارة من جسمساخن إلى جسمبارد بطرق كثيرة. ''معدن ساخن'' الحرارة في الفيزياء والكيمياء إحدى أشكال الطاقة، يترافق معها حركة الذرات أو الجزيئات أو أي جسيميدخل في تركيب المادة.
ديناميكا حرارية
الديناميكا الحرارية أو علمالتحريك الحراري أو التحريكيات الحرارية أو الديناميات الحرارية أو الدينامية الحرارية أو الثرموديناميك أو الثرموديناميكا هو أحد فروع الميكانيكا الإحصائية الذي يدرس خواص انتقال الشكل الحراري للطاقة وتحولاته إلى أوجه أخرى منها، مثل تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية مثلما في محرك احتراق داخلي والآلة البخارية، أو تحول الطاقة الحرارية إلى طاقة كهربائية مثلما في محطات القوى، وتحول الطاقة الحركية إلى طاقة كهربائية كما في توليد الكهرباء من السدود والأنهار.
رؤية قوانين الغازات وديناميكا حرارية
درجة حرارة
درجة حرارة هي مؤشر على كمية الطاقة الحرارية التي يختزنها الجسمكما أنها مؤشر على مدى حركية ذراته حيث يمكن رياضياً إيجاد معادلة تصل بين الطاقة الحركية لجزيئات أو ذرات جسمما ودرجة حرارته.
رؤية قوانين الغازات ودرجة حرارة
ضغط
السرعة. مضغوط مزود بمؤشر الضغط (رمزه ض بالعربية، p بالإنجليزية) القوة النوعية المؤثرة عمودياً على مساحة سطح.
رؤية قوانين الغازات وضغط
ضغط جوي
رسمبياني يوضح تغيير الضغط الجوي خلال اليومفي شمال ألمانيا. المحور الرأسي يبين التغير (بالهيكتو باسكال). الضغط الجوي هو وزن عمود من الهواء على مقطعه العرضي هو وحدة المساحات، وارتفاعه يعادل سُمك الغلاف الجوي.
علاقة طردية
في الرياضيات، العلاقة الطردية هي العلاقة بين متغيرين التي ترمز كلما زاد أحدهما بمقدار معين يزيد الآخر بزيادة تتناسب مع زيادة الأول والعكس صحيح وسميت بهذا الاسملانها ترمز إلى المطاردة بين اثنين.
رؤية قوانين الغازات وعلاقة طردية
علاقة عكسية
العلاقة العكسية هي علاقة رياضية يكون فيها واحد من المتغيرين يزداد بنقصان المتغير الآخر.
رؤية قوانين الغازات وعلاقة عكسية
عصر النهضة
لليوناردو دا فينشي تأثير مؤلفي العصور القديمة على مفكري عصر النهضة. اللوحة مبنية على المواصفات المذكورة في سلسلة كتب دي أركيتيتورا للروماني فيتروفيو (القرن الأول قبل الميلاد)، حاول دا فينشي رسمإنسان بأطراف وأبعاد متناسبة.
رؤية قوانين الغازات وعصر النهضة
غاز
الجزيئات. ملحوظة: خفضت السرعات الحقيقية لذرات الغاز في هذه الصورة نحو 1000.000.000.000 مرة. الحالة الغازية في الفيزياء وفي الكيمياء هي إحدى ثلاث حالات تهتمبهمالديناميكا الحرارية بجوار الحالة السائلة والحالة الصلبة.
رؤية قوانين الغازات وغاز
غاز مثالي
يسار الغاز المثالي هو نموذج فيزيائي ثرموديناميك لتصرف المادة في الحالة الغازية.
رؤية قوانين الغازات وغاز مثالي
غاز حقيقي
الغاز الحقيقي في الكيمياء والفيزياء والهندسة الميكانيكية (بالإنجليزية: Real gas) هو غاز يتميز بصفات لا يمكن معالجتها بواسطة قانون الغازات المثالية، والغاز الحقيقي ليس غازًا مثاليًّا.
رؤية قوانين الغازات وغاز حقيقي
انظر أيضًا
تاريخ ديناميكا حرارية
- قوانين الغازات
- قوة حية
- نظرية السيال الحراري