جدول المحتويات
48 علاقات: يوهانس نيكولاوس برونستد، يوستوس فون ليبيغ، فينول فثالين، قاعدة (كيمياء)، ليمون حامض، نواة الذرة، نشادر (توضيح)، نظرية برونستد-لوري، هيدرونيوم، هيدروجين، موصل كهربائي، ملح (كيمياء)، مؤشر الأس الهيدروجيني، ماء، محلول منظم، مذيب، مركب كيميائي، معدن، أيون، أيون الهيدروجين، أكسجين، أكسدة واختزال، أنطوان لافوازييه، أمونيا، أحماض وقواعد لويس، أس هيدروجيني، انحلال، بنزين (مركب كيميائي)، بروتون، بطارية السيارة، تفاعل طارد للحرارة، توماس لوري، تقويم ميلادي، ثنائي أكسيد الكربون، جيلبرت نيوتن لويس، جزيء، حمض كربوكسيلي، حمض الكبريتيك، حمض النتريك، حمض الهيدروكلوريك، حمض الخليك، حمض عضوي، حالة الأكسدة، خل، رابطة تساهمية، سفانت أرينيوس، شحنة كهربائية، غشاء مخاطي.
- أحماض
- كيمياء حمض-قاعدة
يوهانس نيكولاوس برونستد
يوهانس نيكولاوس برونستد (بالدنماركية Johannes Nicolaus Brønsted) فيزيائي وكيميائي دنماركي ولد في فارد في 22 فبراير1879 موتوفي في 17 ديسمبر 1947 م.
رؤية حمض ويوهانس نيكولاوس برونستد
يوستوس فون ليبيغ
يوستوس فون ليبيغ: (12 مايو 1803 - 18 أبريل 1873) كيميائي ألماني تعود له معظمالإسهامات الرئيسية في الكيمياء الحيوية والزراعية، وعمل على تنظيمالكيمياء العضوية.
فينول فثالين
الفينول فيثالين (بالإنكليزية Phenolphthalein) الذي يرمز له بالصيغة الكيميائية C20H14O4 هو دليل يكون عديماللون في الوسط الحمضي ووردي في الوسط المتعادل وأحمر في الوسط القاعدي.
رؤية حمض وفينول فثالين
قاعدة (كيمياء)
اضافة الأمونيا (قاعدة) إلى حمض الهيدروكلوريك: يتفاعل الحمض والقاعدة وينتج كلوريد الأمونيومفي هيئة دخان (تعادل كيميائي). في الكيمياء، القاعدة هي أي مركب كيميائي يمكنه الاتحاد مع أيونات الهيدروجين.
رؤية حمض وقاعدة (كيمياء)
ليمون حامض
ليمون 250بك الليمون الحامض هو من النباتات يتبع الليمون من ال السذابية.
رؤية حمض وليمون حامض
نواة الذرة
الهيليوم-4. النواة تحتوي على بروتونين باللون الأحمر ونيوترونين بالأزرق. ويحيطها غلاف مكون من 2 إلكترونات يشغلان الغلاف 2s (سحابة رمادية اللون). النواة هي الجزء المركزي من الذرة الذي تتكثف فيه كتلة الذرة وتتكون معظمكتلتها من البروتونات موجبة الشحنة والنيوترونات المتعادلة الشحنة لتكون النواة بالمحصلة موجبة الشحنة، وشحنة البروتونات الموجبة عددياً تساوي شحنة الألكترونات السالبة لذلك تكون الذرة متعادلة كهربياً.
رؤية حمض ونواة الذرة
نشادر (توضيح)
قد تشير كلمة النشادر إلى.
رؤية حمض ونشادر (توضيح)
نظرية برونستد-لوري
نظرية برونستد-لوري (Brønsted–Lowry acid–base theory) هي نظرية في تفاعلات الحموض مع القواعد اقترحها كُلٌ من العالمين الدنماركيّ يوهانس نيكولاوس برونستد والإنجليزيّ توماس مارتن لوري على حدة عام1923.
هيدرونيوم
في الكيمياء أيون الهيدرونيوم+H3O هو الكاتيون المائي وله شحنة موجبة تأتي عن طريق ارتباط 1 بروتون ب جزيئ الماء.
رؤية حمض وهيدرونيوم
هيدروجين
الهيدروجين هو عنصر كيميائي له الرمز H وله العدد الذرّي 1.
رؤية حمض وهيدروجين
موصل كهربائي
المُوَصِّل الكهربائي جسمقادر على تمرير تيار كهربائي.
رؤية حمض وموصل كهربائي
ملح (كيمياء)
أملاح معدنية مختلفة صورة مكبرة لكريستالة ملح الملح في الكيمياء مركب كيميائي ينتج من تفاعل تعادل حمض وقلوي بحيث يكون متعادلا كهربيًا الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.
رؤية حمض وملح (كيمياء)
مؤشر الأس الهيدروجيني
يسار مؤشر الأس الهيدروجيني أو المُشْعِر هي مادة كيميائية تمتلك خاصية التلون الحمضي مما يمكن التعرف على الرقمالهيدروجيني بسهولة لمحلول ما عند إضافتها إليه، سواء أكان حامضي أو قاعدي.
رؤية حمض ومؤشر الأس الهيدروجيني
ماء
المركب الكيميائي الأكثر وفرةً في الأرض. بخار ماء/سحاب). الماء مادةٌ شفافةٌ عديمة اللون والرائحة، وهو المكوّن الأساسي للجداول والبحيرات والبحار والمحيطات وكذلك للسوائل في جميع الكائنات الحيّة، وهو أكثر المركّبات الكيميائيّة انتشاراً على سطح الأرض.
رؤية حمض وماء
محلول منظم
المحلول المنظِّمهو محلول كيميائي يُقاوِمأيّ تغيير في تركيز أيون الهيدرونيوموأيون الهيدروكسيد، عند إضافة كميات قليلة من حمض قوي أو قاعدة إليه، أو عند تخفيف المحلول.
رؤية حمض ومحلول منظم
مذيب
إذابة الملح في الماء المذيب أو المُحِلّ هو سائل أو غاز يذيب المذابات الصلبة أو السائلة أو الغازية والذي ينتج عنه محلول.
رؤية حمض ومذيب
مركب كيميائي
المُركب الكيميائي هو مادة كيميائية تكونت من عنصرين أو أكثر، بنسبة ثابتة تحدد تركيبه، فمثلا الماء مركب يتكون من الهيدروجين والأكسجين بنسبة 1:2، وبصفة عامة فإن هذه النسبة يجب أن تكون ثابتة لبعض الاعتبارات الفيزيائية، وليس طبقا للاختيارات البشرية، ولهذا السبب فإن المواد مثل النحاس الأصفر تعتبر سبيكة وليست مركب.
رؤية حمض ومركب كيميائي
معدن
مجموعة معادن. مجموعة معادن. المعدِن (يسمى في بعض الدول العربية بالفلز) مركب صلب، يتكون طبيعياً من خلال عمليات جيولوجية.
رؤية حمض ومعدن
أيون
الحديد ثنائي الشحنة. ثلاثة طرق لكتابته. الأَيُون (أو الشاردة) هو نوع كيميائي (ذرّة أو جزيء) مشحون كهربائياً.
رؤية حمض وأيون
أيون الهيدروجين
أيون الهيدروجين مشتبكا بأيون ماء. زونديل الكاتيون أيون الهيدروجين أوصى الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية IUPAC بمصطلح عاملأيونات الهيدروجين ونظائره بالاعتماد على شحنة الأيون.
رؤية حمض وأيون الهيدروجين
أكسجين
الأُكسجِين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، والتي تدعى باسممجموعة الكالكوجين، وهو عنصر مجموعة رئيسي.
رؤية حمض وأكسجين
أكسدة واختزال
الأكسجين كمادة مؤكسدة. تمثيل لعملية أكسدة-اختزال: تعطي ذرة الهيدروجين إلكترونا لذرة الفلور ، ثمتتحد معه. تفاعلات الأكسدة والاختزال أو الأكسدة والإرجاع هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها تغير في عدد أكسدة ذرات المواد المتفاعلة نتيجة انتقال الإلكترونات فيما بينها.
رؤية حمض وأكسدة واختزال
أنطوان لافوازييه
أنطوان-لوران دُ لافوازييه عاش ما بين 26 أغسطس 1743 - 8 مايو 1794م، أحد النبلاء الفرنسيين ذو صيت في تاريخ الكيمياء والتمويل والأحياء والاقتصاد.
أمونيا
الأمونيا الثلاثية الهيدروجين أو الأمونياك أو غاز النُشَادُر أو روح النشادر (تعريب الفارسية نوشادر أو نوشاذر) هو غاز قلوي لا لون له.
رؤية حمض وأمونيا
أحماض وقواعد لويس
أحماض وقواعد لويس يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه «الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون مستقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الإلكتروني المقدممن قاعدة لويس».
أس هيدروجيني
دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني أو الرقمالهيدروجيني أو درجة الحموضة أو باهاء) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضياً أمقاعدياً أممتعادلاً.
رؤية حمض وأس هيدروجيني
انحلال
يسار الانحلال في علمالأحياء هو تمزق أو انحلال غشاء خلية حية ، يحدث غالبا بواسطة فيروس أو إنزيمأو الضغط الأزموزي.
رؤية حمض وانحلال
بنزين (مركب كيميائي)
البنزين (أو البِنْزِن، البنزول، البنزين الحلقي) هو سائل عديماللون وأحد مركبات البنزين (الوقود) متطاير وأبخرته شديدة الاشتعال هو من المواد المسرطنة وله رائحة قوية ونفاذة وذو رائحة معسولة تشمبمحطات الوقود، تركيبته الكيميائية تتشكل من حلقة سداسية من الكربون والهيدروجين (C6H6) الحلقة السداسية للبنزين هي أبسط جزيء في الكيمياء العضوية العطرية هو أحد المكونات الطبيعية للزيت الخامومن المذيبات الصناعية المهمة، ويستخدمفي صناعة الأدوية واللدائن والمطاط الصناعي والأصبغة والنابالم.ويمكن صناعته من مكونات أخرى غير النفط.
رؤية حمض وبنزين (مركب كيميائي)
بروتون
| عزممغناطيسي.
رؤية حمض وبروتون
بطارية السيارة
12 بطارية السيارة (بطارية الرصاص) 12 فولت 40 Ah بطارية السيارة هي نوع من البطاريات التي يمكن إعادة شحنها.
رؤية حمض وبطارية السيارة
تفاعل طارد للحرارة
يسار رسمتوضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة.
توماس لوري
توماس مارتن لوري (26 أكتوبر 1874 - 2 نوفمبر 1936) هو كيميائي فيزيائي إنجليزي اشتُهر باقتراحه نظرية برونستد-لوري للحموض والقواعد في وقتٍ واحدٍ وبشكلٍ مُستقلٍ مع الدنماركي يوهانس نيكولاوس برونستد.
رؤية حمض وتوماس لوري
تقويم ميلادي
التقويمالميلادي ويُعرف أيضًا باسمالتقويمالغريغوري أو الغربي أو المسيحي- ص 36 - بارثا داسكوبتا أو النصراني هو التقويمالمستعمل مدنيًّا في أكثر دول العالم، ويسمى هذا التقويمفي أغلب الدول العربية بالتقويمالميلادي لأن عدَّ السنين فيه يبدأ من سنة ميلاد يسوع كما كان يُعتقد واضع عد السنين وهو الراهب الأرمني دنيسيوس الصغير.
رؤية حمض وتقويم ميلادي
ثنائي أكسيد الكربون
ثنائي أكسيد الكربون (أو كما يعرف بالاسمالشائع ثاني أكسيد الكربون) هو مركّب كيميائي من الأكسجين والكربون له الصيغة الكيميائيّة CO2.
جيلبرت نيوتن لويس
جيلبرت نيوتن لويس (25 أكتوبر 1875 – 23 مارس 1946) هو عالمكيمياء فيزيائية أمريكي اشتهر باكتشافه للرابطة التساهمية وبمفهومزوج الإلكترونات وتركيب لويس والعديد من المساهمات في نظرية رابطة التكافؤ والتي شكلت النظريات الحديثة للروابط الكيميائية.
جزيء
جزيء غاز الأوكسجين O2. الجزيء في الكيمياء، هو أصغر وحدة من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها.
رؤية حمض وجزيء
حمض كربوكسيلي
بنية الحمض الكربوكسيلي البنية ثلاثية الأبعاد للأحماض الكربوكسيلية نموذج ممتليء للأحماض الكربوكسيلية الأحماض الكربوكسيلية هي أحماض عضوية تصنف في ظل وجود مجموعة الكربوكسيل الوظيفية (COOH)، كما أنها تندرج تحت تصنيف العالمان (برونستد ولوري) للأحماض، حيث تقومبمنح البروتون.
رؤية حمض وحمض كربوكسيلي
حمض الكبريتيك
حمض الكبريتيك أو حمض الكبريت أو زيت الزاج أو الحمض الكبريتي أو حمض السلفوريك صيغته الكيميائية H2SO4 هو حمض معدني قوي، يذوب في الماء بجميع التراكيز، وهو من أوائل الأحماض التي عرفت في التاريخ القديم.
رؤية حمض وحمض الكبريتيك
حمض النتريك
حمض النتريك (HNO3) أو الماء القوي (من اللاتينية aqua fortis) أو روح النتر، هو حمض معدني أكال جدًّا.
رؤية حمض وحمض النتريك
حمض الهيدروكلوريك
حمض الهيدروكلوريك أو الكلوريدريك ويعرّب حمض كلور الماء؛ وسماه جابر بن حيان روح الملح ، هو حمض معدني قوي، وهو محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين HCl؛ يعدّ حمض الهيدروكلوريك المكوّن الرئيس للعصارة الهضمية، والتي تساعد على استفادة الجسممن الغذاء.
حمض الخليك
حمض الخلقاموس المورد، البعلبكي، بيروت، لبنان.
رؤية حمض وحمض الخليك
حمض عضوي
يسار الحمض العضوي هو أي مركب عضوي له خواص حمضية.
رؤية حمض وحمض عضوي
حالة الأكسدة
حالة الأكسدة تسمى أيضاً عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة، وهو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي.
رؤية حمض وحالة الأكسدة
خل
تركي الخَلّ هو محلول مخفف من حمض الخليك ويمكن الحصول على الخل بتخمير ثمار معظمالفواكه مثل التمر أو العنب أو التفاح.
رؤية حمض وخل
رابطة تساهمية
النقط وعلامات إكس الرابطة التساهمية هي أحد أنواع الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج.
رؤية حمض ورابطة تساهمية
سفانت أرينيوس
سفانتي أرينيوس (1909) سفانتِ أَوغُسْتْ أرهِنْيُوس (بالسويدية: Svante August Arrhenius) هو عالمسويدي ولد في 19 فبراير 1859 وتوفي في 2 أكتوبر 1927 في ستوكهولم.
رؤية حمض وسفانت أرينيوس
شحنة كهربائية
المجال الكهربائي لشحنتين، إحداهما سالبة والأُخرى موجبة. الشحنة الكهربائية هي خاصية فيزيائية مرتبطة بالمادة، والتي تجعلها تحت قوة عند وضعها في مجال كهرومغناطيسي.
رؤية حمض وشحنة كهربائية
غشاء مخاطي
الغِشَاءُ المُخَاطِيُّ أو المُخَاطِيَّةُ، هي طبقة نسيجية تغطي جميع تجويفات الجسمالمنفتحة على الخارج، المتصلة بالجلد.
رؤية حمض وغشاء مخاطي
انظر أيضًا
أحماض
- أحماض وقواعد لويس
- أيون هيدريد الهيليوم
- اعتداءات رش الحمض
- تفاعل حمض-قاعدة
- ثابت تفكك الحمض
- حمض
- حمض أكسجيني
- حمض إيزوسيانيك
- كبريتيد الهيدروجين
- هيدرونيوم
كيمياء حمض-قاعدة
- آلية جروتاس
- أحماض وقواعد لويس
- أس هيدروجيني
- إنثالبي التعادل الكيميائي
- انتقال بروتون
- تأين ذاتي للماء
- تذبذب (كيمياء)
- تعادل (كيمياء)
- تفاعل حمض-قاعدة
- حمض
- حمض مرافق
- رابطة تناسقية
- ضغط ثاني أكسيد الكربون الجزئي
- طريقة جوتمان-بيكيت
- قلوية
- محلول منظم
- معادلة هندرسون-هاسلبالخ
- مقياس الأس الهيدروجيني
- نزع بروتون
- نظرية HSAB
- نظرية برونستد-لوري