جدول المحتويات
22 علاقات: Lewis structure، كيمياء، كربونات، قاعدة الثمانيات، نموذج لويس، نظرية فسيبر، نظرية رابطة التكافؤ، هيكل لويس، أحماض وقواعد لويس، أس هيدروجيني، إسقاط فيشر، بنيه لويس، بنية لويس، بناء لويس، تفاعل حمض-قاعدة، ترتيب لويس، ثنائي أكسيد الكلور، حالة الأكسدة، رابطة أحادية، رابطة تساهمية، شكل لويس، عد الإلكترونات.
Lewis structure
#تحويل تركيب لويس.
رؤية تركيب لويس وLewis structure
كيمياء
240x240بك عِلْمُ الكِيِمْيَاءِ هو العلمالذي يدرس المادة والتغيُّرات التي تطرأ عليها، تحديدًا بدراسة خواصها، بِنيتها، تركيبها، سلوكها، تفاعلاتها وما تحدثه من خلالها.
رؤية تركيب لويس وكيمياء
كربونات
نموذج لأيون الكربونات. الكربونات في الكيمياء هو ملح حمض الكربونيك وله الصيغة 2−CO3، وله شحنة كهربائية مقدارها -2.
رؤية تركيب لويس وكربونات
قاعدة الثمانيات
250بك قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.
رؤية تركيب لويس وقاعدة الثمانيات
نموذج لويس
#تحويل تركيب لويس.
نظرية فسيبر
نظرية فسيبر (نظرية تدافع الزوج الإلكتروني في مدارات التكافؤ VSEPR من الإنجليزية: Valence shell electron pair repulsion theory) هي نموذج يستخدمفي الكيمياء بغرض تعيين الشكل الهندسي الذي يتخذه جزيء على أساس عدد الألكترونات المزدوجة التي تحيط بالذرة المركزية.
نظرية رابطة التكافؤ
يسار نظرية رابطة التكافؤ أو نظرية الرابط التكافؤي أو نظرية آصرة التكافؤ هي واحدة من اثنين من النظريات الأساسية في كيمياء جنباً إلى جنب مع نظرية المدار الجزيئي التي تمتطويرها لاستخدامأساليب من ميكانيكا الكملشرح الرابطة الكيميائية.
رؤية تركيب لويس ونظرية رابطة التكافؤ
هيكل لويس
#تحويل تركيب لويس.
أحماض وقواعد لويس
أحماض وقواعد لويس يعرف حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية بأنه «الكيان الجزيئي (والفصائل الكيميائية المطابقة) التي تكون مستقبلة لزوج إلكتروني وبالتالي قادرة على التفاعل مع قاعدة لويس لتكوين ناتج إضافة لويس، عن طريق مشاركة المزدوج الإلكتروني المقدممن قاعدة لويس».
رؤية تركيب لويس وأحماض وقواعد لويس
أس هيدروجيني
دليل شوارد الهيدروجين (الأس الهيدروجيني أو الرقمالهيدروجيني أو درجة الحموضة أو باهاء) ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضياً أمقاعدياً أممتعادلاً.
إسقاط فيشر
إسقاط لجزئ رباعي الأسطح على سطح مستوي. إسقاط فيشر فرضية وضعها هيرمان إميل فيشر سنة 1891 م، وهو تمثيل ثنائي الأبعاد لمركب عضوي ثلاثي الأبعاد عن طريق الإسقاط.
بنيه لويس
#تحويل تركيب لويس.
بنية لويس
#تحويل تركيب لويس.
بناء لويس
#تحويل تركيب لويس.
تفاعل حمض-قاعدة
التفاعل الحمضي-القاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين الحمض والقاعدة.
رؤية تركيب لويس وتفاعل حمض-قاعدة
ترتيب لويس
#تحويل تركيب لويس.
ثنائي أكسيد الكلور
ثاني أكسيد الكلور هو مركب كيميائي ذو الصيغة ClO2.
رؤية تركيب لويس وثنائي أكسيد الكلور
حالة الأكسدة
حالة الأكسدة تسمى أيضاً عدد الأكسدة أو مرحلة الأكسدة، وهو مصطلح يشير إلى درجة تأكسد ذرة في مركب كيميائي.
رابطة أحادية
الرابطة الكيميائية بين ذرتي الهيدروجين في جزيء الهيدروجين H2 هي رابطة تساهمية أحادية. تركيب لويس للميثان. لاحظ شكل الروابط الفردية الأربعة بين ذرات الكربون والهيدروجين.
رابطة تساهمية
النقط وعلامات إكس الرابطة التساهمية هي أحد أنواع الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج.
رؤية تركيب لويس ورابطة تساهمية
شكل لويس
#تحويل تركيب لويس.
رؤية تركيب لويس وشكل لويس
عد الإلكترونات
عد الإلكترونات هي طريقة علمية تستخدملتصنيف المركبات ووصفها كما أنها تستخدملتوقع الهيكل الإلكتروني والروابط الكيميائية.
رؤية تركيب لويس وعد الإلكترونات