وصول أسرع من المتصفح!أوجه التشابه بين فلز بعد انتقالي وكهرسلبية
فلز بعد انتقالي وكهرسلبية يكون 14 الأشياء المشتركة (في يونيونبيديا): فليروفيوم، فلز قلوي، فلز قلوي ترابي، قصدير، ليفرموريوم، نيهونيوم، موسكوفيوم، ألومنيوم، إنديوم، الجدول الدوري، بزموت، ثاليوم، رصاص، غاليوم.
فليروفيوم
الفليروفيوم(عُرف بالأنون كواديومسابقا) هو عنصر مشع في الجدول الدوري، وله الرمز Fl (الرمز Uuq سابقا), وعدد ذري 114.
فلز بعد انتقالي وفليروفيوم · فليروفيوم وكهرسلبية ·
فلز قلوي
الفلزات القلوية هي سلسلة كيميائية للعناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي: ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم.
فلز بعد انتقالي وفلز قلوي · فلز قلوي وكهرسلبية ·
فلز قلوي ترابي
الفلزات القلوية الترابية هي سلسلة العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهي: بيريليوم، مغنيزيوم، كالسيوم، سترانشيوم، باريوم، راديوم(ولا يعتبر الراديومدائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة. تمتسمية الفلزات القلوية الترابية بهذا الاسمعلى أساس أكاسيدها، الفلزات الترابية، والتي كانت أسمائها القديمة: بريليا (beryllia)، ماجنسيا (magnesia)، لايم(lime)، سترونتيا (strontia)، باريتا(baryta). وقد تمتسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التي تقع بين القلويات (أكاسيد الفلزات القلوية) والمعادن الأرضية النادرة (أكاسيد المعادن الأرضية النادرة). ويعتبر النظامالذي إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التي أستخدمت لتسمية العناصر والتي يتماستخدامأربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب. وقد تمتطوير هذا النظاملاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل (Aristotle) قرن رابع قبل الميلاد، باراسيلسوس (Paracelsus) النصف الأول من قرن 16، جون بيشر (John Becher) منتصف القرن 17، جورج شتال (Georg Stahl) أواخر القرن 17، وقد تمتصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر. وقد تمإدراك أن هذه المركبات ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق أنطوان لافوازييه (Antoine Lavoisier) في كتابه (عناصر الكيمياء) 1789 وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية. وقد قامفيما بعد باقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات. وكان هيمفرى دافى (Humphry Davy) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق التحليل الكهربائي. الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي، وليست صلبة، وهي معادن قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية، ومع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية (قاعدية)، ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية. فمثلا بينما يتفاعل الصوديوموالبوتاسيوممع الماء في درجة حرارة الغرفة، الماغنسيوميتفاعل فقط مع البخار والكالسيوميتفاعل مع الماء الساخن. وهذه العناصر لها إلكترونان في غلافها الخارجي، ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة (غلاف إلكتروني ممتلئ) عن طريق فقد إلكترونين لتكوين شاردة (ايونا) موجبا ثنائيا. يمين.
فلز بعد انتقالي وفلز قلوي ترابي · فلز قلوي ترابي وكهرسلبية ·
قصدير
القَصْدِير هو عنصر كيميائي له الرمز Sn والعدد الذرّي 50؛ ويقع في الجدول الدوري في مجموعة الكربون (مجموعة العناصر الرابعة عشرة؛ أو المجموعة الرابعة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية)، ويُصنَّف من الفلزات بعد الانتقالية.
فلز بعد انتقالي وقصدير · قصدير وكهرسلبية ·
ليفرموريوم
ليفرموريوم(أنون هيكسيومسابقا) هو عنصر اصطناعي فائق الثقل في الجدول الدوري وله الرمز Lv, وعدد ذري 116.
فلز بعد انتقالي وليفرموريوم · كهرسلبية وليفرموريوم ·
نيهونيوم
نيهونيومهو أحد العناصر الكيميائية الموجودة في الجدول الدوري وله الرمز الكيميائي Nh ورقمذري 113.
فلز بعد انتقالي ونيهونيوم · كهرسلبية ونيهونيوم ·
موسكوفيوم
الموسكوفيومهو عنصر اصطناعي فائق الثقل في الجدول الدوري رمزه Mc وله العدد الذري 115.
فلز بعد انتقالي وموسكوفيوم · كهرسلبية وموسكوفيوم ·
ألومنيوم
الأَلُومِنْيومهو عنصر كيميائي رمزه Al وعدده الذرّي 13؛ وهو يقع ضمن عناصر الدورة الثالثة وفي المرتبة الثانية في المجموعة الثالثة عشرة (المجموعة الثالثة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري.
ألومنيوم وفلز بعد انتقالي · ألومنيوم وكهرسلبية ·
إنديوم
الإنديوم(Indium) عنصر كيميائي له الرمز الكيميائي In العدد الذري 49 في الجدول الدوري.
إنديوم وفلز بعد انتقالي · إنديوم وكهرسلبية ·
الجدول الدوري
upright.
الجدول الدوري وفلز بعد انتقالي · الجدول الدوري وكهرسلبية ·
بزموت
البِزمُوت (أو البزموث) عنصر كيميائي في الجدول الدوري يرمز له بالرمز Bi، وله العدد الذري 83.
بزموت وفلز بعد انتقالي · بزموت وكهرسلبية ·
ثاليوم
الثاليوم(بالإنجليزية: Thallium)، عنصر كيميائي له الرمز Tl في الجدول الدوري، له العدد الذري 81، وهو يشبه القصدير، وهو عنصر فلزي لين رصاصي اللون يشبة عنصر الرصاص ويتفاعل الثاليومفي الهواء الرطب الساخن مع الحموض.
ثاليوم وفلز بعد انتقالي · ثاليوم وكهرسلبية ·
رصاص
الرصاص عنصر كيميائي رمزه Pb وعدده الذرّي 82؛ ويقع في الجدول الدوري ضمن مجموعة الكربون (المجموعة الرابعة عشرة؛ وهي أيضاً المجموعة الرابعة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية).
رصاص وفلز بعد انتقالي · رصاص وكهرسلبية ·
غاليوم
الغاليومعنصرٌ كيميائي رمزه Ga وعدده الذرّي 31، وهو ينتمي إلى عناصر المستوى الفرعي d ويقع في المرتبة الثالثة ضمن عناصر المجموعة الثالثة عشرة في الجدول الدوري، والمعروفة باسم«مجموعة البورون».
القائمة أعلاه يجيب على الأسئلة التالية
- في ما يبدو فلز بعد انتقالي وكهرسلبية
- ما لديهم من القواسم المشتركة فلز بعد انتقالي وكهرسلبية
- أوجه التشابه بين فلز بعد انتقالي وكهرسلبية
المقارنة بين فلز بعد انتقالي وكهرسلبية
فلز بعد انتقالي له 22 العلاقات، في حين كهرسلبية ديه 141. كما لديهم في شيوعا 14، مؤشر التشابه هو 8.59% = 14 / (22 + 141).
المراجع
يوضح هذا المقال العلاقة بين فلز بعد انتقالي وكهرسلبية. للوصول إلى كل مادة من المواد التي تم استخراج المعلومات، يرجى زيارة الموقع التالي:
