أوجه التشابه بين عناصر الدورة السابعة وفلز
عناصر الدورة السابعة وفلز يكون 8 الأشياء المشتركة (في يونيونبيديا): يورانيوم، فلز قلوي، فلز قلوي ترابي، فلز انتقالي، لا فلز، الجدول الدوري، شبه فلز، عنصر كيميائي.
يورانيوم
اليورانيومهو عنصر كيميائي يرمز له بحرف U وعدده الذري رقم92.
عناصر الدورة السابعة ويورانيوم · فلز ويورانيوم ·
فلز قلوي
الفلزات القلوية هي سلسلة كيميائية للعناصر الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين وهي: ليثيوم، صوديوم، بوتاسيوم، روبيديوم، سيزيوم، فرنسيوم.
عناصر الدورة السابعة وفلز قلوي · فلز وفلز قلوي ·
فلز قلوي ترابي
الفلزات القلوية الترابية هي سلسلة العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهي: بيريليوم، مغنيزيوم، كالسيوم، سترانشيوم، باريوم، راديوم(ولا يعتبر الراديومدائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة. تمتسمية الفلزات القلوية الترابية بهذا الاسمعلى أساس أكاسيدها، الفلزات الترابية، والتي كانت أسمائها القديمة: بريليا (beryllia)، ماجنسيا (magnesia)، لايم(lime)، سترونتيا (strontia)، باريتا(baryta). وقد تمتسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التي تقع بين القلويات (أكاسيد الفلزات القلوية) والمعادن الأرضية النادرة (أكاسيد المعادن الأرضية النادرة). ويعتبر النظامالذي إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التي أستخدمت لتسمية العناصر والتي يتماستخدامأربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب. وقد تمتطوير هذا النظاملاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل (Aristotle) قرن رابع قبل الميلاد، باراسيلسوس (Paracelsus) النصف الأول من قرن 16، جون بيشر (John Becher) منتصف القرن 17، جورج شتال (Georg Stahl) أواخر القرن 17، وقد تمتصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر. وقد تمإدراك أن هذه المركبات ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق أنطوان لافوازييه (Antoine Lavoisier) في كتابه (عناصر الكيمياء) 1789 وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية. وقد قامفيما بعد باقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات. وكان هيمفرى دافى (Humphry Davy) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق التحليل الكهربائي. الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي، وليست صلبة، وهي معادن قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية، ومع الماء لتكوين هيدروكسيدات قلوية (قاعدية)، ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية. فمثلا بينما يتفاعل الصوديوموالبوتاسيوممع الماء في درجة حرارة الغرفة، الماغنسيوميتفاعل فقط مع البخار والكالسيوميتفاعل مع الماء الساخن. وهذه العناصر لها إلكترونان في غلافها الخارجي، ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة (غلاف إلكتروني ممتلئ) عن طريق فقد إلكترونين لتكوين شاردة (ايونا) موجبا ثنائيا. يمين.
عناصر الدورة السابعة وفلز قلوي ترابي · فلز وفلز قلوي ترابي ·
فلز انتقالي
يحمل المصطلح معدن انتقالي أو فلز انتقالي (يسمى أيضا عنصرا انتقاليا) في علمالكيمياء تفسيرين ممكنين.
عناصر الدورة السابعة وفلز انتقالي · فلز وفلز انتقالي ·
لا فلز
450x450بك في الكيمياء ، العنصر اللافلزي (أو غير المعدني) هو عنصر كيميائي يفتقر في الغالب إلى الخصائص المعدنية.
عناصر الدورة السابعة ولا فلز · فلز ولا فلز ·
الجدول الدوري
upright.
الجدول الدوري وعناصر الدورة السابعة · الجدول الدوري وفلز ·
شبه فلز
أشباه الفلزات (الأصل الإغريقي للكلمة يعنى شبيه الفلز) مثل الفلزات واللافلزات هي إحدى السلاسل الكيميائية، وتتميز بخصائص معينة من ناحية التأين والترابط.
شبه فلز وعناصر الدورة السابعة · شبه فلز وفلز ·
عنصر كيميائي
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة.
القائمة أعلاه يجيب على الأسئلة التالية
- في ما يبدو عناصر الدورة السابعة وفلز
- ما لديهم من القواسم المشتركة عناصر الدورة السابعة وفلز
- أوجه التشابه بين عناصر الدورة السابعة وفلز
المقارنة بين عناصر الدورة السابعة وفلز
عناصر الدورة السابعة له 68 العلاقات، في حين فلز ديه 80. كما لديهم في شيوعا 8، مؤشر التشابه هو 5.41% = 8 / (68 + 80).
المراجع
يوضح هذا المقال العلاقة بين عناصر الدورة السابعة وفلز. للوصول إلى كل مادة من المواد التي تم استخراج المعلومات، يرجى زيارة الموقع التالي: