وصول أسرع من المتصفح!أوجه التشابه بين عناصر الدورة الثانية ونيتروجين
عناصر الدورة الثانية ونيتروجين يكون 13 الأشياء المشتركة (في يونيونبيديا): كهرسلبية، كربون، قاعدة الثمانيات، ليثيوم، لا فلز، هالوجين، أكسجين، الجدول الدوري، توزيع إلكتروني، ثنائي الذرة، عنصر كيميائي، عدد ذري، غلاف تكافؤ.
كهرسلبية
رسمتخطيطي يمثل مركز الثنائيات لمجموع كهرسلبية كل ذرة من رابطة تساهمية لجزيء H2O. الكهروسالبية أوالسالبية الكهربائية هي مقياس لمقدرة الذرة في الجزيء التساهمي على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية.
عناصر الدورة الثانية وكهرسلبية · كهرسلبية ونيتروجين ·
كربون
الكربون هو عنصر كيميائي له الرمز C و العدد الذرّي 6، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة الرابعة عشر (المجموعة الرابعة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري وذلك كعنصر مجموعة رئيسي، حيث أنّ مجموعته تسمّى باسمه مجموعة الكربون.
عناصر الدورة الثانية وكربون · كربون ونيتروجين ·
قاعدة الثمانيات
250بك قاعدة الثمانيات هي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل لأن ترتبط بالطريقة التي تجعل فيها 8 إلكترونات في غلاف تكافؤها، مماثل للتركيب الإلكتروني الموجود في الغازات النبيلة.
عناصر الدورة الثانية وقاعدة الثمانيات · قاعدة الثمانيات ونيتروجين ·
ليثيوم
الليثيومهو عنصر كيميائي رمزه Li وعدده الذري 3.
عناصر الدورة الثانية وليثيوم · ليثيوم ونيتروجين ·
لا فلز
450x450بك في الكيمياء ، العنصر اللافلزي (أو غير المعدني) هو عنصر كيميائي يفتقر في الغالب إلى الخصائص المعدنية.
عناصر الدورة الثانية ولا فلز · لا فلز ونيتروجين ·
هالوجين
الهالوجينات هي عناصر أو مواد تشكل أملاح باتحادها المباشر مع معدن.
عناصر الدورة الثانية وهالوجين · نيتروجين وهالوجين ·
أكسجين
الأُكسجِين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، والتي تدعى باسممجموعة الكالكوجين، وهو عنصر مجموعة رئيسي.
أكسجين وعناصر الدورة الثانية · أكسجين ونيتروجين ·
الجدول الدوري
upright.
الجدول الدوري وعناصر الدورة الثانية · الجدول الدوري ونيتروجين ·
توزيع إلكتروني
تتابع الأغلفة الذرية. الغلاف الأول K ويحتوي على 2 إلكترونات ؛ والغلاف الثاني L: يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات ؛ والغلاف الثالث M: وتصل سعته إلى 18 إلكترون. النقطة الحمراء في الوسط هي نواة الذرة. (مع ملاحظة أن كتلة الذرة تقبع في النواة حيث تضمالبروتونات والنيوترونات.) لنموذج بور. أعداد إلكترونات كل غلاف معطاة أعلاه. المدارات الإلكترونية الذرية والجزيئية التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء.
توزيع إلكتروني وعناصر الدورة الثانية · توزيع إلكتروني ونيتروجين ·
ثنائي الذرة
تمثيل لجزيء النيتروجين N2 ثنائي الذرة. الجزيئات ثنائية الذرة هي الجزيئات التي تتكون من ذرتين من نفس العنصر أو من عنصرين مختلفين.
ثنائي الذرة وعناصر الدورة الثانية · ثنائي الذرة ونيتروجين ·
عنصر كيميائي
العنصر الكيميائي هو مادة كيميائية لا يمكن تجزئتها، خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها، يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذرة.
عناصر الدورة الثانية وعنصر كيميائي · عنصر كيميائي ونيتروجين ·
عدد ذري
توضيح العدد الذري، والكتلة الذرية. الجدول الدوري موضحاً العدد الذري العدد الذري أو الرقمالذري (Z) هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وهو في الوقت نفسه يمثل العدد الكلي للإلكترونات في الذرة المتعادلة الشحنة.
عدد ذري وعناصر الدورة الثانية · عدد ذري ونيتروجين ·
غلاف تكافؤ
جدول دوري موضح عليه أغلفة (حزم) التكافؤ غلاف التكافؤ أو حزمة التكافؤ هو الغلاف الأخير في الذرة، والذي يحتوي على الإلكترونات التي تساهمفي أي تفاعل تدخل فيه الذرة، والتفاعلات التي تحدث بين الروابط بين الذرات.
القائمة أعلاه يجيب على الأسئلة التالية
- في ما يبدو عناصر الدورة الثانية ونيتروجين
- ما لديهم من القواسم المشتركة عناصر الدورة الثانية ونيتروجين
- أوجه التشابه بين عناصر الدورة الثانية ونيتروجين
المقارنة بين عناصر الدورة الثانية ونيتروجين
عناصر الدورة الثانية له 35 العلاقات، في حين نيتروجين ديه 259. كما لديهم في شيوعا 13، مؤشر التشابه هو 4.42% = 13 / (35 + 259).
المراجع
يوضح هذا المقال العلاقة بين عناصر الدورة الثانية ونيتروجين. للوصول إلى كل مادة من المواد التي تم استخراج المعلومات، يرجى زيارة الموقع التالي:
