أوجه التشابه بين بنية جزيئية وفلور
بنية جزيئية وفلور يكون 7 الأشياء المشتركة (في يونيونبيديا): نقطة الانصهار، مدار جزيئي، مدار ذري، توزيع إلكتروني، جزيء، رابطة أيونية، رابطة تساهمية.
نقطة الانصهار
'''مكعبات الثلج المغمورة في الماء تبدأ بالإنصهار (التحول إلى الحالة السائلة) عند درجة حرارة 0 مئوية''' نقطة الانصهار هي درجة الحرارة التي تتغير بها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة.
بنية جزيئية ونقطة الانصهار · فلور ونقطة الانصهار ·
مدار جزيئي
استكمال مجموعة المدار الجزيئي للاسيتيلين (H-C ≡ C-H). العمود الأيسر يظهر المدارات الجزيئية (MO) التي امتلئت في الحالة الارضية، مع طاقة مدارية أدنى في الأعلى. الخط الأبيض والرمادي يوضح بعض الMO محورية جزيئية تمر بالنوى. في المناطق الحمراء موجة مدارية وظيفية موجبة والسالبة في الزرقاء. العمود الأيمن يظهر MO الظاهرية التي هي فارغة في الحالة الارضية، ولكن ممتلئة عند حالة الاثارة. مدار جزيئي من النمط σ لجزيء الهيدروجين المدار الجزيئي هو دالة رياضية تصف السلوك الموجي للإلكترون في جزيء ما.
بنية جزيئية ومدار جزيئي · فلور ومدار جزيئي ·
مدار ذري
المدارات الإلكترونية الذرية والجزيئية. المدار الذري هو دالة رياضية تصف الطبيعة الموجية لحركة الإلكترونات في الذرة، بواسطة هذه الدالة يمكن حساب المنطقة أو الحيز من الفراغ الذي يمكن أن يتواجد فيه الإلكترون حول ذرة مفردة (حرة) في مستوى طاقة معينة.
بنية جزيئية ومدار ذري · فلور ومدار ذري ·
توزيع إلكتروني
تتابع الأغلفة الذرية. الغلاف الأول K ويحتوي على 2 إلكترونات ؛ والغلاف الثاني L: يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات ؛ والغلاف الثالث M: وتصل سعته إلى 18 إلكترون. النقطة الحمراء في الوسط هي نواة الذرة. (مع ملاحظة أن كتلة الذرة تقبع في النواة حيث تضمالبروتونات والنيوترونات.) لنموذج بور. أعداد إلكترونات كل غلاف معطاة أعلاه. المدارات الإلكترونية الذرية والجزيئية التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء.
بنية جزيئية وتوزيع إلكتروني · توزيع إلكتروني وفلور ·
جزيء
جزيء غاز الأوكسجين O2. الجزيء في الكيمياء، هو أصغر وحدة من المادة الكيميائية النقية يحتفظ بتركيبها الكيميائي وخواصها.
بنية جزيئية وجزيء · جزيء وفلور ·
رابطة أيونية
رسممتحرك لعملية الترابط الأيوني بين الصوديوم(Na) والكلور (Cl) لتشكيل كلوريد الصوديوم، أو ملح الطعامالعادي. الترابط الأيوني ينطوي على ذرة واحدة تأخذ إلكترونات التكافؤ من أخرى (على عكس التقاسم، الذي يحدث في الترابط التساهمي). الرابطة الأيونية أو الرابطة الشاردية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوملأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات.
بنية جزيئية ورابطة أيونية · رابطة أيونية وفلور ·
رابطة تساهمية
النقط وعلامات إكس الرابطة التساهمية هي أحد أنواع الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج.
القائمة أعلاه يجيب على الأسئلة التالية
- في ما يبدو بنية جزيئية وفلور
- ما لديهم من القواسم المشتركة بنية جزيئية وفلور
- أوجه التشابه بين بنية جزيئية وفلور
المقارنة بين بنية جزيئية وفلور
بنية جزيئية له 28 العلاقات، في حين فلور ديه 387. كما لديهم في شيوعا 7، مؤشر التشابه هو 1.69% = 7 / (28 + 387).
المراجع
يوضح هذا المقال العلاقة بين بنية جزيئية وفلور. للوصول إلى كل مادة من المواد التي تم استخراج المعلومات، يرجى زيارة الموقع التالي: