وصول أسرع من المتصفح!أوجه التشابه بين أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد
أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد يكون 10 الأشياء المشتركة (في يونيونبيديا): قاعدة (كيمياء)، نزع بروتون، هيدروكسيد الصوديوم، مؤشر الأس الهيدروجيني، أكسجين، إضافة بروتون، انتقال بروتون، تفاعل عكوس، توزيع إلكتروني، ذرة.
قاعدة (كيمياء)
اضافة الأمونيا (قاعدة) إلى حمض الهيدروكلوريك: يتفاعل الحمض والقاعدة وينتج كلوريد الأمونيومفي هيئة دخان (تعادل كيميائي). في الكيمياء، القاعدة هي أي مركب كيميائي يمكنه الاتحاد مع أيونات الهيدروجين.
أس هيدروجيني وقاعدة (كيمياء) · أيون هيدروكسيد وقاعدة (كيمياء) ·
نزع بروتون
نزع البروتون هو مصطلح كيميائي، ويعني نزع بروتون (أيون هيدروجين +H) من جزيء، وتكوين القاعدة المترافقة.
أس هيدروجيني ونزع بروتون · أيون هيدروكسيد ونزع بروتون ·
هيدروكسيد الصوديوم
هيدروكسيد الصوديوممركب كيميائي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH).
أس هيدروجيني وهيدروكسيد الصوديوم · أيون هيدروكسيد وهيدروكسيد الصوديوم ·
مؤشر الأس الهيدروجيني
يسار مؤشر الأس الهيدروجيني أو المُشْعِر هي مادة كيميائية تمتلك خاصية التلون الحمضي مما يمكن التعرف على الرقمالهيدروجيني بسهولة لمحلول ما عند إضافتها إليه، سواء أكان حامضي أو قاعدي.
أس هيدروجيني ومؤشر الأس الهيدروجيني · أيون هيدروكسيد ومؤشر الأس الهيدروجيني ·
أكسجين
الأُكسجِين هو عنصر كيميائي رمزه O وعدده الذرّي 8، ويقع ضمن عناصر الدورة الثانية وعلى رأس المجموعة السادسة عشر (المجموعة السادسة وفق ترقيمالمجموعات الرئيسية) في الجدول الدوري، والتي تدعى باسممجموعة الكالكوجين، وهو عنصر مجموعة رئيسي.
أس هيدروجيني وأكسجين · أكسجين وأيون هيدروكسيد ·
إضافة بروتون
يسار إضافة البروتون أو البرتنة (Protonation) هي إضافة بروتون (H+) لذرة، أو جزيء، أو أيون.
أس هيدروجيني وإضافة بروتون · أيون هيدروكسيد وإضافة بروتون ·
انتقال بروتون
انتقال بروتون في الكيمياء هو تفاعل كيميائي ينتقل خلاله بروتون (أيون الهيدروجين(H+)) بين جزيئين داخلين في التفاعل.
أس هيدروجيني وانتقال بروتون · أيون هيدروكسيد وانتقال بروتون ·
تفاعل عكوس
التفاعل العكوس أو العكسي هو تفاعل كيميائي لا يستمر في اتجاه واحد حتى يكتمل، فالمواد الناتجة تتحد مع بعضها البعض مرة أخرى لتعطي المواد الداخلة في التفاعل تحت ظروف التجربة نفسها، فيحدث توازن كيميائي بينها.
أس هيدروجيني وتفاعل عكوس · أيون هيدروكسيد وتفاعل عكوس ·
توزيع إلكتروني
تتابع الأغلفة الذرية. الغلاف الأول K ويحتوي على 2 إلكترونات ؛ والغلاف الثاني L: يمكن أن يحتوي على 8 إلكترونات ؛ والغلاف الثالث M: وتصل سعته إلى 18 إلكترون. النقطة الحمراء في الوسط هي نواة الذرة. (مع ملاحظة أن كتلة الذرة تقبع في النواة حيث تضمالبروتونات والنيوترونات.) لنموذج بور. أعداد إلكترونات كل غلاف معطاة أعلاه. المدارات الإلكترونية الذرية والجزيئية التوزيع الإلكتروني هو ترتيب الإلكترونات في ذرة أو في جزيء.
أس هيدروجيني وتوزيع إلكتروني · أيون هيدروكسيد وتوزيع إلكتروني ·
ذرة
الذرة هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر.
القائمة أعلاه يجيب على الأسئلة التالية
- في ما يبدو أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد
- ما لديهم من القواسم المشتركة أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد
- أوجه التشابه بين أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد
المقارنة بين أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد
أس هيدروجيني له 86 العلاقات، في حين أيون هيدروكسيد ديه 31. كما لديهم في شيوعا 10، مؤشر التشابه هو 8.55% = 10 / (86 + 31).
المراجع
يوضح هذا المقال العلاقة بين أس هيدروجيني وأيون هيدروكسيد. للوصول إلى كل مادة من المواد التي تم استخراج المعلومات، يرجى زيارة الموقع التالي:
