وصول أسرع من المتصفح!
32 علاقات: يوجين ويغنر، كيمياء، كلفن، نظرية التصادم، نظرية تحول الحالة، مول، محتوى حراري، مخطط أرهينيوس، معامل بولتزمان، معادلة إيرينج، أكسدة واختزال، إنتروبيا، تفاعل كيميائي، تفاعل نووي، تفاعل ماص للحرارة، تفاعل طارد للحرارة، تجانس وتغاير، ثابت معدل التفاعل، ثابت الغازات العام، ثابت بولتزمان، ثابت بلانك، ثرميت، جول، حركية تفاعل، دالة أسية، درجة حرارة، رفع (رياضيات)، سفانت أرينيوس، طاقة تنشيط، طاقة حرة (توضيح)، طاقة غيبس الحرة، صفر مطلق.
يوجين ويغنر
يوجين بول ويغنر (ب: Eugene Paul Wigner، وب: Wigner Jenő Pál) عالمفيزياء ورياضيات مجرياً أمريكي.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ويوجين ويغنر · شاهد المزيد »
كيمياء
240x240بك عِلْمُ الكِيِمْيَاءِ هو العلمالذي يدرس المادة والتغيُّرات التي تطرأ عليها، تحديدًا بدراسة خواصها، بِنيتها، تركيبها، سلوكها، تفاعلاتها وما تحدثه من خلالها.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وكيمياء · شاهد المزيد »
كلفن
كلفن من وحدات القياس المعتمدة في النظامالدولي للوحدات لقياس درجة الحرارة ويرمز له بالرمز (K).
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وكلفن · شاهد المزيد »
نظرية التصادم
نظرية التصادمفي الكيمياء هي نظرية ابتكرها كل من ماكس تراوتز, وولياملويس بين عامي 1916 و 1918 وذلك لتفسير حدوث التفاعلات الكيميائية ولتفسير اختلاف سرعة التفاعلات باختلاف المواد المتفاعلة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ونظرية التصادم · شاهد المزيد »
نظرية تحول الحالة
يسير التفاعل من اليسار إلى اليمين عن طريق تكوين مركب انتقالي مثار ، ومنها تنتج نواتج التفاعل إلى اليسار. نظرية تحول الحالة في الكيمياء هي نظرية تفسر معدل التفاعل في تفاعل كيميائي بسيط.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ونظرية تحول الحالة · شاهد المزيد »
مول
المول هو وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ومول · شاهد المزيد »
محتوى حراري
في الديناميكا الحرارية والكيمياء الجزيئية، المحتوى الحراري أو السخانة وُتعرَّب إلى الأنطلبية (يرمز لها ب H) هي تعبير عن الكمون الدينامي الحراري للنظام.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ومحتوى حراري · شاهد المزيد »
مخطط أرهينيوس
مخطط أرهينيوس أو مخطط أرينيوس في الكيمياء هو رسمبياني تسجل فيه قيمثابت معدل التفاعل لتفاعل كيميائي لوغاريتمية ومعكوس درجة الحرارة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ومخطط أرهينيوس · شاهد المزيد »
معامل بولتزمان
معامل بولتزمان في الكيمياء والفيزياء (بالإنجليزية: Boltzmann Factor): إذا تواجد عدد كبير من الجسيمات عند درجة حرارة T في توازن ترموديناميكي يكون احتمال (W(E) تملك جسيمطاقة قدرها E متناسبا مع معامل بولتزمان: W(E) \propto e^ حيث k_B ثابت بولتزمان. عنما يسود توازن ترموديناميكي في نظاممعزول من غاز مكون من عدد كبير من الجسيمات تتصادمالجسيمات بعضها البعض، فتفقد الجسيانت ذات السرعة العالية جزءا من طاقتها الحركية فتقل سرعتها، وتكتسبها جسيمات أخرى بطيئة فترفع من سرعتها وبالتالي ترفع من طاقتها الحركية. وبعد فترة من الزمن نصل إلى حالة توازن الحركة الحرارية في النظام. وقد قامالعالمالألماني بولتزمان بدراسة هذا التوازن، وبين أن سرعات الجسيمات في النظامتتخذ توزيعا معينا اسمه توزيع بولتزمان ، تقل فيه السرعات العالية وتزداد فيه السرعات البطيئة، ويكون معظمالتوزيع في حيز معين من السرعات المتوسطة وتعتمد على درجة الحرارة. يعطينا توزيع بولتزمان احتمال تملك جسيمسرعة معينة في النظام، وبالتالي تملكه طاقة معينة. فإذا قمنا بتقسيمطاقة الجسيمات إلى شرائح فقد يوجد داخل الشرائح شرائح أصغر منها، فيكون احتمال تملك جسيملطاقة معينة معتمدا على كثافة طاقة الحالة وعلى معامل بولتزمان. يلعب معامل بولتزمان دورا هاما في الميكانيكا الإحصائية وفي الديناميكا الحرارية (أنظر احصاء بولتزمان) ، ويجري تقديره على أساس احصائي لعدد كبير جدا من الجسيمات، بدون التعرض إلى التآثر (قوي الجذب مثلا) بين الجسيمات في نظامحركي حراري.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ومعامل بولتزمان · شاهد المزيد »
معادلة إيرينج
معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ومعادلة إيرينج · شاهد المزيد »
أكسدة واختزال
الأكسجين كمادة مؤكسدة. تمثيل لعملية أكسدة-اختزال: تعطي ذرة الهيدروجين إلكترونا لذرة الفلور ، ثمتتحد معه. تفاعلات الأكسدة والاختزال أو الأكسدة والإرجاع هي تفاعلات كيميائية يحدث فيها تغير في عدد أكسدة ذرات المواد المتفاعلة نتيجة انتقال الإلكترونات فيما بينها.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وأكسدة واختزال · شاهد المزيد »
إنتروبيا
الاعتلاج أو القصور الحراري وتعرَّب إلى الإنتروبية أو الأنطروب، أصل الكلمة مأخوذ عن اليونانية ومعناها «تحول».
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وإنتروبيا · شاهد المزيد »
تفاعل كيميائي
تفاعل الثرميت يستخدممسحوق أكسيد الحديد والألومنيوم. التفاعلات الكيميائية هي تكسير الروابط الكيميائية الموجودة بين جزيئات المواد المتفاعلة؛ لإنتاج روابطَ جديدة، بين جزيئات المواد الناتجة من التفاعل، ما يؤدي إلى تكوين موادَّ جديدة مختلفة، في صفاتها الكيميائية والفيزيائية معًا.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وتفاعل كيميائي · شاهد المزيد »
تفاعل نووي
التفاعل النووي في الفيزياء النووية هو تفاعل يحدث عندما تصطدمنواتي ذرتين ببعضهما أو عندما يصطدمجسيمأولي مثل البروتون أو النيوترون بنواة ذرة، وينشأ عن هذا الاصطداممكونات جديدة تختلف عن المكونات الداخلة في التفاعل.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وتفاعل نووي · شاهد المزيد »
تفاعل ماص للحرارة
إن التفاعل الماص للحرارة في الكيمياء وفي الديناميكا الحرارية (بالإنجليزية: Endothermic reaction) هو التفاعل الذي يحتاج تكسير روابط المواد المتفاعلة أو الداخلة بالتفاعل إلى طاقة أكبر من طاقة المواد الناتجة من التفاعل.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وتفاعل ماص للحرارة · شاهد المزيد »
تفاعل طارد للحرارة
يسار رسمتوضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء، التفاعل الطارد للحرارة أو التفاعل الناشر للحرارة هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وتفاعل طارد للحرارة · شاهد المزيد »
تجانس وتغاير
مفهومالتجانس وعدمالتجانس في 3 سوائل؛فقط السائل "ب" يسمى متجانس. التجانس وعدمالتجانس (أو التغاير) هما مفهومان يستخدمان بكثرة في المجالات العلمية المختلفة للإشارة إلى تماثل خواص المكونات أو اختلافها سواء في المواد أو الكائنات.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وتجانس وتغاير · شاهد المزيد »
ثابت معدل التفاعل
ثابت معدل التفاعل في الكيمياء هو ثابت يحدد سرعة جريان تفاعل كيميائي ويرمز له بالرمز k أو \lambda.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وثابت معدل التفاعل · شاهد المزيد »
ثابت الغازات العام
ثابت الغازات العامفي الفيزياء والكيمياء (بالإنجليزية: universal gas constant) (رمزه R) هو ثابت فيزيائي يستخدمفي دراسة خواص الغازات، ويدخل في عدد كبير من القوانين الفيزيائية المتعلقة بحالة نظاممن الغاز من حيث تأثير تغير حالته عن طريق رفع درجة الحرارة أو الضغط أو إنتروبية النظام.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وثابت الغازات العام · شاهد المزيد »
ثابت بولتزمان
ثابت بولتزمان (k or kB) هو أحد الثوابت الفيزيائية وهو يعطي العلاقة بين طاقة الجزيء أو الذرة في الحالة الغازية ودرجة الحرارة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وثابت بولتزمان · شاهد المزيد »
ثابت بلانك
ثابت بلانك هو ثابت فيزيائي له الرمز h وهو يستخدملوصف الكوانتا «أصغر مقدار للطاقة» فهو بذلك يلعب الدور الرئيسي في ميكانيك الكم.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وثابت بلانك · شاهد المزيد »
ثرميت
الثرميت هو مركب شديد الاشتعال مركب من مسحوق معدني ومسحوق أكسيد معدن، ينتج تفاعلا ناشرا للحرارة حيث يحدث فيه عمليتي أكسدة واختزال في نفس الوقت، ويسمى ذلك التفاعل «تفاعل الثرميت» أو «الثرمايت».
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وثرميت · شاهد المزيد »
جول
جول في الفيزياء والكيمياء هي وحدة قياس الطاقة، وأطلق عليها جول تكريمًا للعالمِ جيمس بريسكوت جول لاكتشافه العلاقة بين الشغل المبذول والطاقة الناتجة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وجول · شاهد المزيد »
حركية تفاعل
التركيز - تمشرح هذه الظاهرة بواسطة نظرية التصادم. حركية التفاعل أو الكيمياء الحركية هو العلمالذي يهتمويختص بدراسة معدل التغير في سرعة التفاعلات الكيميائية والعوامل المؤثرة فيها مثل الضغط ودرجة الحرارة والتركيز وطبيعة العوامل المتفاعلة والعوامل الحفازة أو المثبطة، كما أنها تقومبوضع نماذج رياضياتية التي توصف خواص التفاعلات الكيميائية.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وحركية تفاعل · شاهد المزيد »
دالة أسية
الدالة الأسية هي كل دالة تُكتب على الشكل f(x).
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ودالة أسية · شاهد المزيد »
درجة حرارة
درجة حرارة هي مؤشر على كمية الطاقة الحرارية التي يختزنها الجسمكما أنها مؤشر على مدى حركية ذراته حيث يمكن رياضياً إيجاد معادلة تصل بين الطاقة الحركية لجزيئات أو ذرات جسمما ودرجة حرارته.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ودرجة حرارة · شاهد المزيد »
رفع (رياضيات)
الرفع إلى أس أو الترقية إلى أس هو تكرار ضرب العدد في نفسه عدة مرات مثل: 3×3×3 أو 1×1×1×1×1 ولكنها يتماختصار هذه العملية في صيغة بسيطة فمثلا 3×3×3×3.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس ورفع (رياضيات) · شاهد المزيد »
سفانت أرينيوس
سفانتي أرينيوس (1909) سفانتِ أَوغُسْتْ أرهِنْيُوس (بالسويدية: Svante August Arrhenius) هو عالمسويدي ولد في 19 فبراير 1859 وتوفي في 2 أكتوبر 1927 في ستوكهولم.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وسفانت أرينيوس · شاهد المزيد »
طاقة تنشيط
عامل مساعد مما يعني أن كمية الطاقة المرادة لبدء تفاعل ما قد تمتخفيضها بفعل استخدامالعامل المساعد (Catalyst) طاقة التنشيط هي الطاقة التي يجب توفيرها لنظامكيميائي أو نووي، يضممواد متفاعلة كامنة ليؤدي ذلك إلى: تفاعل كيميائي، أو تفاعل نووي، أو ظواهر فيزيائية أخرى مختلفة.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وطاقة تنشيط · شاهد المزيد »
طاقة حرة (توضيح)
قد تشير عبارة الطاقة المجانية أو الطاقة الحرة Free energy إلى: في العلوم.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وطاقة حرة (توضيح) · شاهد المزيد »
طاقة غيبس الحرة
يسار طاقة غيبس الحرة مصطلح في الثرموديناميكا هو كمون دينامي حراري يعتمد على متغيرات طبيعية مستقلة مثل درجة الحرارة T والضغط p وكمية المادة n، يرمز له عادة بالرمز G.المتغيرات الطبيعية فيها هي الحرارة T والضغط p وعدد المولات n معي مستقلة عن بعضها البعض.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وطاقة غيبس الحرة · شاهد المزيد »
صفر مطلق
صورة توضيحية الصفر المطلق هي درجة الحرارة التي ينعدمعندها ضغط الغاز المثالي.
الجديد!!: معادلة أرهنيوس وصفر مطلق · شاهد المزيد »
المراجع
[1] https://ar.wikipedia.org/wiki/معادلة_أرهنيوس
