وصول أسرع من المتصفح!أوجه التشابه بين إلكترون وعدد كم مغزلي
إلكترون وعدد كم مغزلي يكون 25 الأشياء المشتركة (في يونيونبيديا): فوتون، لف مغزلي، نيوترينو، نيوترون، نموذج بور، هيليوم، هيدروجين، ميكانيكا الكم، موجة كهرومغناطيسية، مبدأ استبعاد باولي، مطيافية، معادلة شرودنغر، مغنطون بور، أشعة سينية، أشعة غاما، بوزون، بنية دقيقة، بروتون، تأثير زيمان، ثابت بلانك، جسيم أولي، جسيم دون ذري، حقل مغناطيسي، خطوط طيف الهيدروجين، ذرة.
فوتون
| العمر.
إلكترون وفوتون · عدد كم مغزلي وفوتون ·
لف مغزلي
يسار الغزل أو اللف المغزلي أو التدويمأو كمية التحرك الزاوي لجسيمهي خاصية تعبر عن دوران الجسيمالأولي حول نفسه.
إلكترون ولف مغزلي · عدد كم مغزلي ولف مغزلي ·
نيوترينو
صورة لغرفة الفقاقيع أخذت عام1970 وهي تبين تفاعل النيوترينو مع بروتون عند التقاء ثلاثة مسارات يمين. اصطدمأحد النيوترينوات (قادممن اليمين (غير مرئي) ونشأ عن الاصطدامثلاثة مسارات لجسيمات (مشار إليهم) على مستوى الشكل. النيوترينو هو جسيمأولي بكتلة أصغر كثيرا من كتلة الإلكترون، وليست له شحنة كهربائية. اُستنتج وجود النيوترينو بسبب ظاهرة تحلل بعض النظائر المشعة من خلال إطلاق أشعة بيتا (إلكترون). خلال التحلل بيتا يتحلل أحد النيوترونات الموجودة في نواة الذرة إلى بروتون، وإلكترون، ومضاد نيوترينو إلكتروني. ينطلق الإلكترون خارج النواة واسموه العلماء عندما اكتشفوه أولا بـ أشعة بيتا. فعند تحلل العنصر المشع إلى عنصر آخر يحدث فقد معين في الطاقة، هذا الفقد في الطاقة هو عبارة عن الفرق بين طاقة العنصر المشع، وطاقة العنصر الناتج. والمفروض، لاحترامقانون عدمفناء الطاقة، أن يحمل الإلكترون -المنطلق من نواة الذرة والخارج على هيئة شعاع من أشعة بيتا - أن يحمل هذا الفرق في الطاقة، ولكن القياسات تبين، أن الإلكترون يحمل طاقة أقل من الطاقة المفروضة خلال التحلل، لهذا افترض العالمفولفغانغ باولي عام1930 وجود جسيمصغير يحمل تلك الطاقة الناقصة التي لا نراها وأطلق عليه اسم«نيوترينو» حيث أنه لا يحمل شحنة كهربية. استغرق العلماء وقتاً طويلاً حتى استطاعوا اكتشاف النيوترينو بأصنافه الثلاثة. كما أن الاكتشافات تمت على مراحل بدأت في الستينات وانتهت أواخر العام2000. تشير التقديرات إلى أن حوالي 50 تريليون نيوترينو شمسي تخترق الجسمالبشري كل ثانية، حيث تنتج النيوترينوات بأعداد كبيرة خلال تفاعلات الاندماج والتفاعلات النووية الجارية في الشمس. في أواخر سبتمبر 2011، أُعلن عن نتائج تجربة أوبيرا التي حاولت رصد نيوترينوات خارجة من مركز البحوث الأوروبي سيرن بجنيف إلى مركز البحوث الوطني الإيطالي الموجود في مدينة «غران ساسو» بإيطاليا (وهي مسافة تبلغ نحو 750 كيلومترا) بدى منها أن سرعة النيوترينوات من نوع «نيوترينو ميووني» Muon neutrino أكبر قليلاً من سرعة الضوء الأمر الذي يتنافى مع معادلات النظرية النسبية. - سي أن أن العربية، السبت، 24 أيلول/سبتمبر 2011، آخر تحديث 09:37 (GMT+0400) - الاتحاد، تاريخ النشر: السبت 24 سبتمبر 2011 وقد حيرت تلك النتيجة الأولية العلماء، فقاموا بإعادة التجربة بعد تحسين أجهزة القياس وظروف التجربة، وتبين لاحقا أن الاستنتاج الأولي كان خاطئاً؛ فلا يستطيع أي جسمأن تتعدى سرعته سرعة الضوء. - 20 November 2011 - Reuters.
إلكترون ونيوترينو · عدد كم مغزلي ونيوترينو ·
نيوترون
| عزممغناطيسي.
إلكترون ونيوترون · عدد كم مغزلي ونيوترون ·
نموذج بور
توضيح لتصور قفزة الكمللإلكترون التي تسبب ظاهرة الإنبعاث الخطي لاحظ تطبيق فروض بلانك في تكميمالضوء على طاقة المكتسبة أو المفقودة للإلكترون في الفيزياء الذرية، يصوّر نموذج بور الذرة كنواة صغيرة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات الموجودة في مدارات - وذلك مثل النظامالشمسي.
إلكترون ونموذج بور · عدد كم مغزلي ونموذج بور ·
هيليوم
الهيليومهو عنصر كيميائي له الرمز He وله العدد الذري 2.
إلكترون وهيليوم · عدد كم مغزلي وهيليوم ·
هيدروجين
الهيدروجين هو عنصر كيميائي له الرمز H وله العدد الذرّي 1.
إلكترون وهيدروجين · عدد كم مغزلي وهيدروجين ·
ميكانيكا الكم
s2cid.
إلكترون وميكانيكا الكم · عدد كم مغزلي وميكانيكا الكم ·
موجة كهرومغناطيسية
الإشعاع الكهرومغناطيسي أو الموجات الكهرومغناطيسية أو الموجة الكهرطيسية هو أحد أشكال الطاقة تصدره وتمتصه الجسيمات المشحونة، والتي تظهر سلوك مشابه للموجات في سفرها خلال الفضاء.
إلكترون وموجة كهرومغناطيسية · عدد كم مغزلي وموجة كهرومغناطيسية ·
مبدأ استبعاد باولي
يسار مبدأ استبعاد باولي هو أحد مبادئ ميكانيكا الكم، وينص على أنه لا يمكن لاثنين من الفيرميونات (وهي الجسيمات نصفية الدوران المغزلي) أن يحتلا نفس الحالة الكمومية.
إلكترون ومبدأ استبعاد باولي · عدد كم مغزلي ومبدأ استبعاد باولي ·
مطيافية
المطيافية منظار الطيف (Spectroscopy) هي علمالتآثر بين الإشعاع (سواء كان كهرومغناطيسيا أو إشعاع جسيمات) مع المادة والتي تشمل الذرات والجزيئات.
إلكترون ومطيافية · عدد كم مغزلي ومطيافية ·
معادلة شرودنغر
في ميكانيكا الكم، معادلة شرودنغر عبارة عن معادلة تفاضلية جزئية تصف كيفية تغير الحالة الكمية لنظامفيزيائي مع الزمن، وقد صاغها عالمالفيزياء النمساوي إرفين شرودنغر في أواخر عام1925 ونشرها عام1926.
إلكترون ومعادلة شرودنغر · عدد كم مغزلي ومعادلة شرودنغر ·
مغنطون بور
يسار مغنطون بور في الفيزياء الذرية (بالإنجليزية: Bohr magneton) (ورمزه μB) هو ثابت فيزيائي ووحدة طبيعية، وهو كما يوحي اسمه يتعلق بالمغناطيسية.
إلكترون ومغنطون بور · عدد كم مغزلي ومغنطون بور ·
أشعة سينية
فيلهلمرونتجن ليد ألبرت فون كوليكر عام1896 الأشعة السينية أو أشعة إكس هي أشعة كهرومغناطيسية ذات طول موجي يتراوح بين 10 بيكومتر حتى 10 نانومتر، والتي تعادل الترددات ما بين 30 بيتاهرتز حتى 30 إكساهرتز (حتى)، وأما الطاقة فتتراوح ما بين 124 إلكترونفولت حتى 124 كيلوإلكترونفولت.
أشعة سينية وإلكترون · أشعة سينية وعدد كم مغزلي ·
أشعة غاما
أشعة غاما أشعة غاما أو الأشعة الجيمية هي أشعةٌ كَهْرُومِغْنَاطِيسِيةٍ، تماكتشافها سنة 1900 على يد العالمالفرنسي فيلارد.
أشعة غاما وإلكترون · أشعة غاما وعدد كم مغزلي ·
بوزون
النموذج القياسيّ لأنواع الجسيمات الأوّليّة، ومن ضمنها البوزون جوج وهو في العمود اليمينيّ من الشكل. تُصنّف جميع الجسيمات الأولية باعتبارها بوزونات أو فرميونات.
إلكترون وبوزون · بوزون وعدد كم مغزلي ·
بنية دقيقة
تداخل يبين الهيكل الدقيق في الفيزياء الذرية، الهيكل الدقيق أو البنية الدقيقة للذرات، وهي تصف انقسامالخطوط الطيفية للذرات بسبب تعديلات من الدرجة الأولى على معادلات حركة الإلكترون في الذرة، ناشئة عن تأثير النظرية النسبية على حركة الإلكترون في الذرة وانتقالاته بين مستويات الطاقة فيها.
إلكترون وبنية دقيقة · بنية دقيقة وعدد كم مغزلي ·
بروتون
| عزممغناطيسي.
إلكترون وبروتون · بروتون وعدد كم مغزلي ·
تأثير زيمان
تأثير زيمان هو ظاهرة انشقاق خطوط الطيف لمصدر تحت تأثير مجال مغناطيسي ثابت إلى عدة خطوط؛ أي أن تأثير زيمان يشق خطوط الطيف إلى خطوط متوازية عندما يوضع مصدر الضوء في مجال مغناطيسي شديد.
إلكترون وتأثير زيمان · تأثير زيمان وعدد كم مغزلي ·
ثابت بلانك
ثابت بلانك هو ثابت فيزيائي له الرمز h وهو يستخدملوصف الكوانتا «أصغر مقدار للطاقة» فهو بذلك يلعب الدور الرئيسي في ميكانيك الكم.
إلكترون وثابت بلانك · ثابت بلانك وعدد كم مغزلي ·
جسيم أولي
لائحة توضح الجسيمات الأولية طبقا للتصنيف القياسي وخواص كل منها في فيزياء الجسيمات، الجسيمات الأوّليّة و الثانوية و المتوسطة هي الجسيمات الأساسية التي تتكون منها باقي الجسيمات الأكبر والأعقد وبالتالي هي الأشكال الأبسط للوجود المادي حسب نظرية النموذج العياري.
إلكترون وجسيم أولي · جسيم أولي وعدد كم مغزلي ·
جسيم دون ذري
سرن الجسيمات دون الذرية هي التي تكون ذات أحجامأصغر من الذرّة من هذه الجسيمات البروتونات والإلكترونات والنيترونات التي منها تتكون الذرة كما إن منها جسيمات أخرى تنتج من التفاعلات النووية لكنها غير مستقرة إذ سرعان ما تتلاشى على هيئة جسيمات أخرى أو طاقة إشعاعية وقسمالعلماء الجسيمات دون الذرية إلى قسمين رئيسيين هما الفرميونات موزعة على ثلاثة أجيال و هي نوعان هما اللبتونات والكواركات والبوزونات هذه الأنواع تمثل الجسيمات الأولية أي التي لميثبت حتى الآن إنها تتكون من جسيمات اصغر منها ولكنها قد تدخل في تكوين جسيمات أخرى فالكواركات مثلاً هي الجسيمات التي يتكون منها كل من البروتون والنيترون أما الإلكترون فهو من اللبتونات.
إلكترون وجسيم دون ذري · جسيم دون ذري وعدد كم مغزلي ·
حقل مغناطيسي
المجال المغناطيسي أو الحقل المغناطيسي ويسمى أحيانًا بالحث المغناطيسي وهي قوة مغناطيسية تنشأ في الحيز المحيط بالجسمالمغناطيسي أو الموصل الذي يمر به تيار كهربائي، أو بتعبير أبسط يمكن وصفها بأنها المنطقة المحيطة بالمغناطيس ويظهر فيها أثره (على مواد معينة).
إلكترون وحقل مغناطيسي · حقل مغناطيسي وعدد كم مغزلي ·
خطوط طيف الهيدروجين
مسلسلات خطوط طيف الهيدروجين، بمقياس رسملوغاريتمي. خطوط طيف الهيدروجين ينقسمطيف انبعاث ذرات الهيدروجين إلى عدة مجموعات أطياف، وتعطي معادلة ريدبرج أطوال موجاتها.
إلكترون وخطوط طيف الهيدروجين · خطوط طيف الهيدروجين وعدد كم مغزلي ·
ذرة
الذرة هي أصغر حجر بناءٍ أو أصغر جزء من العنصر الكيميائي يمكن الوصول إليه والذي يحتفظ بالخصائص الكيميائية لذلك العنصر.
القائمة أعلاه يجيب على الأسئلة التالية
- في ما يبدو إلكترون وعدد كم مغزلي
- ما لديهم من القواسم المشتركة إلكترون وعدد كم مغزلي
- أوجه التشابه بين إلكترون وعدد كم مغزلي
المقارنة بين إلكترون وعدد كم مغزلي
إلكترون له 352 العلاقات، في حين عدد كم مغزلي ديه 49. كما لديهم في شيوعا 25، مؤشر التشابه هو 6.23% = 25 / (352 + 49).
المراجع
يوضح هذا المقال العلاقة بين إلكترون وعدد كم مغزلي. للوصول إلى كل مادة من المواد التي تم استخراج المعلومات، يرجى زيارة الموقع التالي:
